+7 (499) 110-86-37Москва и область +7 (812) 426-14-07 Доб. 366Санкт-Петербург и область

Соединение фосфора вред

При возникновении в организме недостатка фосфора ощущается общее недомогание и слабость. Дисбаланс фосфора вызывает также всплески интеллектуальной активности, которые сменяются нервным истощением. Все указанные величины приблизительны, истинную информацию на этот счет может предоставить исключительно врач. Фосфор является металлоидом, который проявляет различные свойства.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно!

Содержание:
ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Химия 9 класс (Урок№16 - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)

Соединение фосфора вред

В настоящее время в торговле сложно найти мясной продукт, не содержащий в своем составе фосфаты. Наряду с другими минеральными веществами фосфор необходим для нормальной работы мышц и мозга, так как входит в состав структурных элементов клеток - фосфолипидов.

Также фосфор участвует во всех видах обмена веществ, в построении молекул витаминов и других важных для организма соединений. Уровень фосфора и его вред или польза в организме может значительно повыситься при злоупотреблении продуктами, в состав которых входят фосфаты. В этом списке консервированные продукты, безалкогольные газированные напитки. Избыток поступления фосфатов в организм автоматически приводит к нарушению усвоения кальция, магния, железа. Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - обращайтесь в форму онлайн-консультанта справа или звоните по телефонам, представленным на сайте. Это быстро и бесплатно! Напишу еще одну копипасту про Тольяттинский фосфорный завод, которому посвящены отчеты: Часть первая - общая обстановка Часть вторая - Огромная лабаратория Часть третья - Радиационный цех В этот раз речь пойдет о еще одной экологической катастрофе которая может произойти в любой момент: И так на тольяттинском заводе с года остается огромное кол-во не утилизированных химических отходов и веществ, в том числе и Желтый фосфор Цитата с Wiki Желтый фосфор — сильноядовитое огнеопасное кристаллическое вещество, имеющее окрас от светло-желтого до темно-бурого цветов.

Менделеева ; имеет атомный номер Элемент входит в группу пниктогенов. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ , ДНК , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень , а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи.

Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis лат.

Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Более усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в году Андреасом Маргграфом. В древнегреческой мифологии имя Фосфор или Эосфор, др.

Образующиеся пары фосфора конденсируются в приёмнике под слоем воды в аллотропическую модификацию в виде белого фосфора. Вместо фосфоритов для получения элементарного фосфора можно восстанавливать углём и другие неорганические соединения фосфора, например, в том числе, метафосфорную кислоту :.

Элементарный фосфор при нормальных условиях существует в виде нескольких устойчивых аллотропических модификаций. Традиционно различают четыре его модификации: зеленовато-белый, красный, чёрный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные описываемые модификации являются смесью этих четырёх.

При стандартных условиях устойчивы только три аллотропических модификации фосфора например, белый фосфор термодинамически неустойчив квазистационарное состояние и переходит со временем при нормальных условиях в красный фосфор. В условиях сверхвысоких давлений термодинамически устойчива металлическая форма элемента. Все модификации различаются по цвету , плотности и другим физическим и химическим характеристикам, особенно по химической активности. При переходе состояния вещества в более термодинамически устойчивую модификацию снижается химическая активность , например, при последовательном превращении белого фосфора в красный, потом красного в чёрный металлический.

Белый фосфор представляет собой белое вещество из-за примесей может иметь желтоватый оттенок. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин , легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек слитков , он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Плохо растворяется в воде [6] , но легкорастворим в органических растворителях.

Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора. Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится бледно-зелёное свечение.

Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией иногда ошибочно фосфоресценцией. При взаимодействии с кислородом белый фосфор горит даже под водой [7].

Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит : летальная доза белого фосфора для взрослого человека составляет 0,05—0,15 г [4] , а при хроническом отравлении поражает кости, например, вызывает омертвение челюстей [4]. При контакте с кожей легко самовоспламеняется, вызывая серьёзные ожоги [8] [9].

Под действием света, при нагревании до не очень высоких температур в безвоздушной среде [6] , а также под действием ионизирующего излучения [10] белый фосфор превращается в красный фосфор. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Для предохранения от самовозгорания жёлтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды раствора хлорида кальция [12].

Впервые он был получен в году в Швеции австрийским химиком А. Красный фосфор имеет формулу Р n и представляет собой полимер со сложной структурой.

Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах свинец и висмут , чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов.

Так, например, немецкий физико-химик И. Гитторф в году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы фосфор Гитторфа. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других веществах, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков.

Впервые чёрный фосфор был получен в году американским физиком П. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника.

Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток. Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность снижается. Белый фосфор в воздухе при окислении кислородом воздуха при комнатной температуре излучает видимый свет, свечение обусловлено фотоэмиссионной реакцией окисления фосфора.

Фосфор легко окисляется кислородом :. С водородом фосфор практически не соединяется. Однако разложением некоторых фосфидов водой по реакции, например:. Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий.

В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования [13] :. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту :. Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль :.

Известно более 20 изотопов фосфора с массовым числом от 24 до Природный изотоп 31 P стабилен. Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.

Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации. Он применяется в производстве спичек , взрывчатых веществ , зажигательных составов, различных типов топлива , а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания. Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов.

В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D.

При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Некоторые источники [15] :. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2—3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем.

При ожогах кожи обработать поражённые участки растворами медного купороса или соды. Некоторые соединения фосфора фосфин очень токсичны. ФОС проявляют свойства веществ нервно-паралитического действия. Токсичность фосфорорганических соединений обусловлена ингибированием фермента ацетилхолинэстеразы , вследствие чего развивается головная боль, тошнота, головокружение, сужение зрачков миоз , затруднение дыхания отдышка , возникает слюнотечение, понижается артериальное давление, возникают конвульсии, проявляется паралитическое воздействие, кома, и как следствие может быстро возникнуть летальный исход.

Эффективным антидотом при отравлении ФОС является атропин. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. У этого термина существуют и другие значения, см.

Фосфор значения.

Фосфаты и их влияние на человека

В настоящее время в торговле сложно найти мясной продукт, не содержащий в своем составе фосфаты. Наряду с другими минеральными веществами фосфор необходим для нормальной работы мышц и мозга, так как входит в состав структурных элементов клеток - фосфолипидов. Также фосфор участвует во всех видах обмена веществ, в построении молекул витаминов и других важных для организма соединений. Уровень фосфора и его вред или польза в организме может значительно повыситься при злоупотреблении продуктами, в состав которых входят фосфаты. В этом списке консервированные продукты, безалкогольные газированные напитки. Избыток поступления фосфатов в организм автоматически приводит к нарушению усвоения кальция, магния, железа.

Фосфор, функции, полезные свойства и вред, фосфор в продуктах Открытие фосфора произошло в году, сделал его алхимик Хенниг Бранд из.

Как фосфаты из продуктов провоцируют снижение уровня кальция в организме

К материалу " Состав с фосфором сошел с рельсов в Львовской области и загорелся ". Желтый фосфор - очень ядовитое огнеопасное кристаллическое вещество от светло-желтого до темно-бурого цвета. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит с выделением густого белого дыма, который наносит экологии и здоровью человека огромный вред, выделяя токсичные соединения первой категории. Чтобы понять, насколько это опасно, достаточно сказать, что при непосредственном контакте желтого фосфора даже с растениями последние получают ожоги. Загоревшийся фосфор легко гасится водой. Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды или раствора хлорида кальция. При окислении желтый фосфор образует газообразное сильнодействующее вещество, опасно влияющее на здоровье человека.

Чем опасен для здоровья желтый фосфор. Справка

К каким негативным последствиям может привести широкое использование фосфатов в качестве пищевой добавки пищевой промышленностью. И как самостоятельно подсчитать, сколько фосфатов вы получаете с пищей в течение дня. Фосфор — это очень важный для функционирования организма человека элемент. В форме фосфатов он принимает участие во многих физиологических процессах, включая энергетический обмен: всем известный внутриклеточный носитель энергии — АТФ — это тоже соединение фосфора. Фосфаты участвуют в регуляции кислотно-щелочного баланса.

Менделеева ; имеет атомный номер Элемент входит в группу пниктогенов.

Вред фосфора на организм человека

Открытие фосфора произошло в году, сделал его алхимик Хенниг Бранд из Гамбурга. Причем сделал совершенно случайно — таким оказался результат его поисков философского камня. Хенниг Бранд проводил опыты с человеческой мочой: отстаивал ее, затем кипятил, надеясь обнаружить в выделениях … золото. Увы, драгоценного металла в них ученый не нашел, зато частиц белого соединения, похожего на воск, увидел предостаточно — это и был фосфор. Во внутреннюю среду тела человека фосфор, само собой, поступает с пищей не в чистом виде, а в форме соединений: фосфатов, фосфолипидов и фосфопротеинов. Помимо костной ткани, включая зубы, фосфор присутствует в клетках мозга, мышц, нервов.

Фосфаты — соли и эфиры фосфорных кислот. Их основное применение — фосфорные удобрения и синтетические моющие средства, также натриевые соли полифосфатов используются для связывания ионов кальция и магния солей жесткости в комплексы, предотвращающие образование нерастворимых осадков карбонатов и гидроксидов кальция и магния. Влияние фосфатов на человеческий организм и окружающую среду исследовались учеными ещё во второй половине прошлого столетия. Сам фосфор — жизненно важный элемент, входящий в состав всех тканей организма, в том числе мозга и мышц. Фосфор необходим для нормального функционирования сердца, мозга, нервной системы.

Различные соединения фосфора широко используются в пищевой Сами по себе они не представляют вреда и не являются для нас чужеродными.

Фосфаты — соли и эфиры фосфорных кислот. Их основное применение — фосфорные удобрения и синтетические моющие средства, также натриевые соли полифосфатов используются для связывания ионов кальция и магния солей жесткости в комплексы, предотвращающие образование нерастворимых осадков карбонатов и гидроксидов кальция и магния. Влияние фосфатов на человеческий организм и окружающую среду исследовались учеными ещё во второй половине прошлого столетия. Сам фосфор — жизненно важный элемент, входящий в состав всех тканей организма, в том числе мозга и мышц.

Главная Не растут, и все тут! Опубликовано: Источник: Народная газета. Если в почве не хватает фосфора, на достойный урожай не рассчитывайте Не растут, и все тут! Почему растения плохо развиваются, понять не всегда просто. Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения юридических вопросов, но каждый случай носит уникальный характер.

.

.

.

Комментарии 1
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. Устин

    Летом я участвовал в акции протеста организовнной АЕС и еще тогда я понял что это все липа, Ярошевич ряженый и вся эта АЕС есть проект Банковой. Во первых какого хрена было собирать людей для одной цели а требовать другой, во вторых собрали нас в предостанний день каникул когда в ВР было около десятка депутатов, в третьих люди еще тогда могли всего добиться радикальными методами так-как количество исчислялось десятками тысяч людей, но Ярошевич специально сдерживал толпу.